有关氧化还原反应计算(求化合价)问题

将0.84gFe完全溶解在100mL1mol/L稀H2SO4中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,Cr2O72-全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 ( )

A.0.2mol/L B.0.15mol/L C.0.1mol/L D.0.05mol/L

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最佳答案 2017-01-11 09:58

答案:C

解析:0.84gFe=0.015molFe,可得0.015molFe2+ 离子,后加入K2Cr2O7,完全转化为Fe3+ 离子,转移0.015mol电子
所有电子都被K2Cr2O7得到,每mol K2Cr2O7转化为Cr3+ 离子,得到6mol电子。
n(K2Cr2O7)=0.015/6=0.0025
推出[K2Cr2O7]=0.0025/(25*10^-3)=0.1mol/L
所以答案为C 

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  • 化学小哥 提出于 2017-01-11 09:08

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