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稀盐酸和稀硫酸的混合废液怎么处理？
这需要视情况而定：1、当废酸混合液的浓度在3—5%的情况下时，则需要回收再利用；2、当浓度小于3%时，则用氢氧化钙进行中和处理。
回答于 2017-01-14 13:40
涉及反应物的过量与少量如何计算？
反应是按少量就行还是按足量进行，先写出二步反应的2个化学方程式，比较反应物那个多那个少？ 如果没有二次反应的则以反应物少的为标准； 如果有二次反应的则应看多者是不是能够彻底完成此二次反应完全，如果能彻底则按能支持二次方应公式计算， 如果能完成一次反应但不能完成二次反应，则以第一步反应为基础，利...
回答于 2017-01-11 09:34
有关氧化还原反应计算（求化合价）问题
答案：C 解析：0.84gFe=0.015molFe，可得0.015molFe2+ 离子，后加入K2Cr2O7，完全转化为Fe3+ 离子，转移0.015mol电子所有电子都被K2Cr2O7得到，每mol K2Cr2O7转化为Cr3+ 离子，得到6mol电子。n(K2Cr2O7)=0.015/6=0.0025推出[K2Cr2O7]=0.0025/(25*10^-3)=0.1mol/L所以答案为C
回答于 2017-01-11 09:32
做题中涉及到高锰酸钾溶液有什么具体性质？
物理性质：常温下为紫黑色片状晶体，溶液为紫色化学性质：有强氧化性，是高中所学的最强的氧化剂，可氧化氯离子，溴离子，碘离子，二氧化硫等。酸性环境下本身还成生成Mn2+产物MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O E°=1.51V中性附近本身还原生成MnO2MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH- E°=0.588V强碱下本身还原成MnO4^(2...
回答于 2017-01-11 09:27
有关离子方程式书写， 求高手？
1.先解释SO2与CO2的不同。次氯酸根具有强氧化性，可以氧化具有还原性的SO2，而CO2没有还原性。这是他们的区别。 ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ 2.要注意Mg(OH)2是难溶，而MgCO3是微溶，所以要生成Mg(OH)2 ，而不是MgCO3 Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O (过量NaOH)
回答于 2017-01-11 09:21
为什么酒精水溶液酒精质量分数越大，密度反而越小？
因为酒精的密度比水小（酒精的密度为0.8g/mL），所以溶液中酒精越多，溶液密度越接近酒精的密度，所以密度越小。
回答于 2017-01-10 11:07
混合气体平均分子量的求算？
答案：选C解析： 设A为2mol，A的摩尔质量为M，因为混合气体对氢气的相对密度为d，因为同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气体的平均摩尔质量为2d ，分解方程式： 2A=B+2C+2D ，2molA生成5mol的混合气体。 根据质量守恒定律：反应物和产物质量相等。 则有：2*M= 5*2d，所以M=5d
回答于 2017-01-10 11:06
46克混合气体（ NO2和N2O4）中含有的原子数目总数为多少？
答案：3NA个解析：N2O4可以看成2NO2，这样混合气体就可以看成是NO2的纯净气体。气体的物质的量是n=m/M=46/46=1mol1个NO2含有1个N原子和2个O原子，一共3个原子，所以原子是3mol，数目是3NA个
回答于 2017-01-10 11:02