有关氧化还原反应计算（求化合价）问题
将0.84gFe完全溶解在100mL1mol/L稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，Cr2O72－全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．0.2mol/L B．0.15mol/L C．0.1mol/L D．0.05mol/L
最佳答案 2017-01-11 09:58
答案：C
解析：0.84gFe=0.015molFe，可得0.015molFe2+ 离子，后加入K2Cr2O7，完全转化为Fe3+ 离子，转移0.015mol电子
所有电子都被K2Cr2O7得到，每mol K2Cr2O7转化为Cr3+ 离子，得到6mol电子。
n(K2Cr2O7)=0.015/6=0.0025
推出[K2Cr2O7]=0.0025/(25*10^-3)=0.1mol/L
所以答案为C
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