5 化学能”和“键能”有何区别?

形成1molH-H键放出436KJ的能量。那么物质所具有的能量是指什么?是否就是“化学能”呢?它和键能有什么关系?能否说1mol氢气具有的能量是436kJ?

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最佳答案 2017-01-16 10:27

化学能和键能是完全不同的概念。键能是断开1mol化学键所吸收的能量(或形成1mol化学键所放出的能量),本质是电子能,键能大小是化学键强度的标志。而化学能是在一定的条件下,特定的化学反应过程中被释放的能量(而不是某种化学物质所蕴藏或携带的能量)。从微观角度看,化学能就是反应中形成新的化学键所释放能量与破坏旧的化学键所消耗的能量之差,或者说就是反应物总电子能与产物总电子能之差(不包括其中的分子动能和势能之差)。

例如,H2的键能是436kJ/mol, 表示将1mol气态氢分子拆开成氢原子时,需要吸收436kJ的能量,而 1molH2(气)和1molCl2(气)反应生成2molHCl(气),释放的能量为184.6kJ,  这个能量为该化学反应的“化学能”。而 1molH2(气)和1molBr2(气)反应生成2molHBr(气),释放的能量为72kJ,  这个能量为 1molH2(气)和 1molBr2(气)反应反应的“化学能”。这两个反应,都是化学能转化为热能。如果将这两个反应设计成原电池,那么化学能就转化为电能。如果是吸热反应,则在反应中是热能转化为化学能。一种物质跟不同物质反应时,化学能不同,同样的物质反应,物质的用量不同,状态不同,化学能也不同。

另外,还要注意,键能、化学能也不是物质的内能。物体的内能包括所有微观粒子的动能、势能、原子核内部的核能和其它内部能量的总和。物质的键能可以测量出来,物质的内能绝对值现在还无法测量,

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  • 化学小哥 提出于 2017-01-14 14:39

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